hitung volume hidrogen yang dibebaskan bila pada 3.22 g seng ditambahkan 50 mL larutan asam sulfat 40%. Massa jenis asam = 1,30 g/Ml

[H2SO4] : 40% (b/b)
massa jenis H2SO4 : 1,30 g/mL
V H2SO4 yg ditambahkan : 50 mL
massa Zn : 3,22 gram

Jawab

Langkah 1
Buat reaksi antara Zn dan H2SO4

Reaksi :
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Langkah 2
Tentukan mmol Zn

mmol : massa / Ar

mol Zn : 3,22 g / 65,38 g/mol
Zn : 0,0492 mol x 1000 mmol/mol
Zn : 49,20 mmol

Langkah 3
Tentukan mmol H2SO4

Pertama :
konversi % (b/b) H2SO4 ke % (b/v)
% (b/v) : % (b/b) x massa jenis
% (b/v) : 40% (g/g) x 1,30 g/mL
H2SO4 : 52% (b/v)

Kedua :
Konversi % (b/v) ke Molaritas
52% (b/v) artinya 52 gram H2SO4 dalam 100 mL larutannya.

M : mmol / mL
M : (mg / mg/mmol) / mL
M : mg / ( mg/mmol x mL)
M : massa / (Mr x V)

Mr H2SO4 : 1(2) + 32 + 16(4)
Mr H2SO4 : 98 mg/mmol

M : (52 g x 1000 mg/g) / (98 mg/mmol x 100 mL)
M : 52000 mg / (98 mg/mmol x 100 mL)
H2SO4 : 5,3061 mmol/mL

Ketiga :
Tentukan mmol H2SO4
Karena ditambahkan 50 mL sehingga akan diperoleh mmol H2SO4 sebagai berikut :

M : mmol / mL
mmol : M x mL

mmol H2SO4 : 5,3061 mmol/mL x 50 mL
H2SO4 : 265,30 mmol

Langkah 4
Tentukan pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Menentukan pereaksi pembatas dengan cara membandingkan koefisien reaksi terhadap mmol yg diketahui.

Reaksi :
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Zn : 49,20 / 1
Zn : 49,20

H2SO4 : 265,30 / 1
H2SO4 : 265,30

Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa pereaksi pembatas adalah Zn karena memiliki jumlah mmol paling kecil.

Langkah 5
Tentukan mmol H2

mmol H2 : (K. H2 / K. Zn) x mmol Zn
mmol H2 : (1/1) x 49,20 mmol
H2 : 49,20 mmol

Langkah 6
Tentukan volume H2 dalam STP karena soal data kamu tidak lengkap. Jadi, saya anggap dalam kondisi STP

49,20 mmol x 10^-3 mol/mmol
0,0492 mol

V : mol x 22,4 L

V H2 : 0,0492 mol x 22,4 L/mol
V. H2 : 1,10 L

Jadi, dihasilkan 1,10 L gas H2 dari reaksi antara Zn dengan H2SO4

Semoga Terbantu
Keep Learning

@XeMore