Sekeping uang logam yang mengandung perak dilarutkan dengan Hno3 pekat, selanjutnya NacL di tambahkan dan seluruh perak di endapkan sebagai perak klorida, jika

massa endapan AgCl : 17,5 gram
% Ag dalam uang logam : 85%
massa Ag dalam uang logam ?

Jawab

Langkah 1
Buat reaksi terlebih dahulu

Pertama :
Reaksi antara Logam Ag dengan HNO3 dalam logam Ag akan terurai menjadi ion Ag+

Reaksi 1 :

Red : NO3- + 2H+ → NO2 + H2O + e
Oks : Ag + e → Ag+
————————————————————
Ag + NO3- + 2H+ → Ag+ + NO2 + H2O

Kedua :
Reaksi antara Ag+ dengan NaCl akan menghasilkan endapan AgCl

Reaksi 2 :
Ag+ + NaCl → AgCl + Na+

Langkah 2
Tentukan mol AgCl

mol : massa / Mr

Mr AgCl : 108 + 35,5
Mr AgCl : 143,5 g/mol

mol AgCl : 17,5 g / 143,5 g/mol
AgCl : 0,1220 mol

Langkah 3
Tentukan mol Ag+ pada reaksi 2. Caranya bandingkan koefisien reaksi (K) Ag+ terhadap koefisien reaksi AgCl yg diketahui molnya.

Ag+ + NaCl → AgCl + Na+

mol Ag+ : (K. Ag+ / K. AgCl) x mol AgCl
mol Ag+ : (1/1) x 0,1220 mol
Ag+ : 0,1220 mol

Langkah 4
Tentukan mol Ag pada reaksi 1. Cara sama seperti pada reaksi 2.

Ag + NO3- + 2H+ → Ag+ + NO2 + H2O

mol Ag : (K. Ag / K. Ag+) x mol Ag+
Ag : (1/1) x 0,1220 mol
Ag : 0,1220 mol

Langkah 5
Tentukan massa Ag

mol : massa / Ar

mol Ag : massa Ag / Ar Ag
0,1220 mol : massa Ag / 108 g/mol
massa Ag : 0,1220 mol x 108 g/mol
Ag : 13,1707 gram

Cara cepat menentukan massa Ag dalam AgCl

m. Ag : (Ar Ag / Mr AgCl) x m. AgCl
m. Ag : (108 g/mol / 143,5 g/mol) x 17,5 g
massa Ag : 13,1707 gram

Langkah 6
Tentukan massa uang logam tersebut

% unsur : (m. unsur / m. sampel) x 100%

% Ag : (m. Ag / m. logam) x 100%
85% : (13,1707 g / m. logam) x 100%
massa logam : (13,1707 x 100) / 85
massa uang logam : 15,4950 gram

Jadi, massa Ag dalam uang logam sebanyak 13,1707 gram dan massa uang logam sebanyak 15,4950 gram.

Semoga Terbantu
Keep Learning

@XeMore